728x90 과탐/화학 119 원자를 구성하는 입자의 발견 ㅇ 전자의 발견 : 톰슨의 음극선 실험 ㄴ 진공 방진솬에 높은 전압을 걸었을때 (-)극에서 (+)극으로 빛을 내는 선 1) 음극선 실험 (1) 자석의 N극을 걸어주면 음극선이 반대쪽으로 휜다. (2) 음극선의 진로에 전기장을 걸어주면 (+)극으로 일정하게 휜다. (3) 음극선의 진로에 물체를 두면 그림자가 생긴다. (4) 음극선의 진로에 바람개비를 설치하면 바람개비가 회전한다. 2) 음극선의 성질 (1) 음극선은 (-) 전하를 띤다. (2) 음극선은 직진하는 성질이 있다. (3) 음극선은 질량을 가진 입자의 흐름이다. → 과학자들은 음극선을 구성하는 입자를 전자라고 하였다. ㅇ 원자핵의 발견 : 러더퍼드의 알파(α)입자 산란 실험 ㄴ 헬륨원자가 전자를 2개 일은 상태, 즉 헬륨의 원자핵 1) 알파(α.. 2022. 9. 7. 1단원. 화학의 첫걸음 요약 정리 ㅇ 화학의 유용성 1. 화학의 유용성 1) 식량 문제의 해결 : 하버-보슈법의 개발로 식량부족 문제를 해결 2) 의류 문제의 해결 : 최초의 합성 섬유인 나일론과 최초의 합성 염료인 모브의 개발로 의류 문제 해결 2. 탄소 화합물의 유용성 1) 메테인 : 액화천연가스(LNG)나 압축 천연가스(CNG)의 형태의 연료로 이용됨 2) 알코올 : 곡물을 발효 시켜 얻을 수 있고, 살균 및 소독 작용을 함 3) 아세트산 : 수용액상태에서 수소이온을 내놓을 수 있는 산으로 신맛이 있으며 빙초산이라고도 불린다. ㅇ 아보가드로수와 몰 1. 원자량과 분자량 1) 원자량질량수가 12인 탄소 원자의 질량을 12g으로 정하고 이를 기준으로 정한 원자의 상대적 질량 2) 분자식 : 분자를 구성하는 원자의 종류와 개수를 모두.. 2022. 9. 7. 화학 반응식 작성 과정 ㅇ 화학 반응식으로 나타내기 1. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. Tip. 화학식 1) 분자식 : 분자로 존재하는 물질의 구성 원소와 분자 내의 원자 개수을 표현한 식 ex) C2H4O2 2) 실험식 : 구성 원소와 원자의 상대비를 가장 간단한 정수비로 표현한 식이 실험식 ex) CH2O 3) 시성식 : 작용기를 표현하여 쓴 화학식 ex) CH3COOH 4) 구조식 : 화합물의 구조를 단순한 형태로 표현한 식 2. → 기준, 왼쪽 : 반응물, 오른쪽 : 생성물 (반응물) → (생성물) Tip. 물질이 2가지 이상이면 사이에 +를 쓴다. 3. 반응 전후 원자의 종류와 계수 맞춘다. Tip. 계수는 가장 간단한 정수로 표현 Tip. 계수가 1이면 생략한다. 4. 물질의 상태를 ( )사이에 .. 2022. 9. 7. 화학의 유용성 ㅇ 식량문제 1. 문제 : 산업 혁명 이후 인구의 급격한 증가로 식량 부족 문제가 발생 2. 해결 1) 하버-보슈법 (암모니아의 합성) : 질소 비료의 대량 생산으로 생산량이 증가 N2+3H2→3NH3 (고온, 고압의 환경에서) 2) 비닐의 개발 : 비닐하우스 등을 통해 계절에 관계없이 작물의 재배가 가능해졌다. 3) 철의 제련 기술 발전 : 철네 농기구의 잘달로 농업 기술이 발달함 4) 합성 섬유 그물 개발 : 다량의 어류 포획 및 가두리 양식이 가능해졌다. ㅇ 의류문제 1. 문제 : 천연 섬유는 대량 생산이 어렵고 내구성이 좋지 않음 2. 해결 1) 최초의 합성 섬유인 나일론의 합성 : 질기고 가벼우며 대량생산이 가능 Tip. 최초의 합성 염료 : 모브 2) 여러 합성 섬유의 개발로 기능성.. 2022. 9. 7. 몰과 아보가드로수 ㅇ 몰과 아보가드로수 1. 몰 : 원자와 분자를 세는 묶음 단위 Tip. 원자나 분자 1몰은 6.02x1023개를 뜻하며 이때 6.02x1023을 아보가드로수라고 한다. Tip. 아보가드로수는 탄소(12C)12g 속에 들어있는 C원자 수라고 할 수 있다. 2. 몰과 질량 : 1몰의 질량은 화학식량에 g을 붙인 값이다. 3. 몰과 기체의 부피 온도와 압력이 같을 때 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다. Tip. 모든 기체는 0ㅇC, 1기압에서 1몰의 부피는 22.4L로 일정하다. Tip. 0ㅇC, 1기압을 STP(standard temperature and pressure)라 나타내기도 한다. 4. 몰과 입자 수, 질량, 부피 사이의 관계(STP에서) 몰(mol) = 기체의.. 2022. 9. 7. 화학식량 1. 원자량 : 질량수가 12인 탄소원자의 질량을 12로 정하고 이를 기준으로 나타낸 원자들의 상대적인 질량 (1) 원자량을 사용하는 이유 : 원자는 질량이 매우 작아 실제의 값을 그대로 사용하는 것이 불편함 (2) 여러가지 원소들의 원자량 수소 1 산소 16 염소 35.5 탄소 12 나트륨 23 칼륨 39 질소 14 황 32 칼슘 40 Tip. 평균원자량 : 동위 원소가 존재하는 원자의 경우 동위 원소 간 비율을 고려하여 계산한 원자량 2. 분자량 : 분자의 상대적인 질량 : 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 합한 값 예시) 메테인의 분자량 CH4 : 탄소원자 1개 + 수소원자 4개 : 메테인의 분자량 : 12x1 + 1x4=16 Tip. 분자가 아닌 이온결합물질, 금속결합 물질은 분자량을 사용할.. 2022. 9. 7. 이전 1 2 3 4 다음 728x90