1단원. 화학의 첫걸음 요약 정리

ㅇ 화학의 유용성

1. 화학의 유용성

1) 식량 문제의 해결 : 하버-보슈법의 개발로 식량부족 문제를 해결

2) 의류 문제의 해결 : 최초의 합성 섬유인 나일론과 최초의 합성 염료인 모브의 개발로 의류 문제 해결

2. 탄소 화합물의 유용성

1) 메테인 : 액화천연가스(LNG)나 압축 천연가스(CNG)의 형태의 연료로 이용됨

2) 알코올 : 곡물을 발효 시켜 얻을 수 있고, 살균 및 소독 작용을 함

3) 아세트산 : 수용액상태에서 수소이온을 내놓을 수 있는 산으로 신맛이 있으며 빙초산이라고도 불린다.

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ㅇ 아보가드로수와 몰

1. 원자량과 분자량

1) 원자량질량수가 12인 탄소 원자의 질량을 12g으로 정하고 이를 기준으로 정한 원자의 상대적 질량

2) 분자식 : 분자를 구성하는 원자의 종류와 개수를 모두 나타낸 식

3) 분자량 : 분자의 상대적인 질량으로, 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량을 합한 값

4) 화학식량 : 물질의 화학식을 이루는 모든 원자의 원자량을 합한 값

2. 아보가드로 수와 몰

1) 아보가드로수 : 원자량이 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자 수

2) 몰 : 원자 수나 분자 수를 나타내는 묶음 단위

3) 분자 1몰의 질량 : 물질을 구성하고 있는 분자가 아보가드로 수만큼 모였을 때의 질량

3. 기체의 부피와 몰

1) 기체 1몰의 부피

: STP상태에서 기체 1몰, 즉 아보가드로수의 기체 분자가 차지하는 부피는 기체의 종류에 관계없이 22.4L

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ㅇ 화학 반응식과 몰 농도

1. 여러가지 반응의 화학 반응식

1) 화학반응식 : 화학반응을 반응물과 생성물의 화학식과 기호를 써서 나타낸 식

2) 화학 반응에서의 양적 관계 : 화학반응식에서 반응계수비 = 분자 수비 = 몰비 = 부피비

2. 몰 농도

: 용애 1L에 녹아 있는 용질의 몰수로 단위는 M 또는 mol/L를 사용함

Tip. 몰농도와 용액의 부피를 곱한 값에 용질의 화학식량을 곱하면 용질의 질량이 나옴