몰과 아보가드로수

ㅇ 몰과 아보가드로수

1. 몰 : 원자와 분자를 세는 묶음 단위

Tip. 원자나 분자 1몰은 6.02x1023개를 뜻하며 이때 6.02x1023을 아보가드로수라고 한다.

Tip. 아보가드로수는 탄소(12C)12g 속에 들어있는 C원자 수라고 할 수 있다.

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2. 몰과 질량 : 1몰의 질량은 화학식량에 g을 붙인 값이다.

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3. 몰과 기체의 부피 온도와 압력이 같을 때 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다.

Tip. 모든 기체는 0ㅇC, 1기압에서 1몰의 부피는 22.4L로 일정하다.

Tip. 0ㅇC, 1기압을 STP(​standard temperature and pressure)라 나타내기도 한다.

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4. 몰과 입자 수, 질량, 부피 사이의 관계(STP에서)

몰(mol) = 기체의 부피 / 22.4 = 질량 / 물질량​​

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ㅇ 아보가드로 법칙

: 기체의 종류에 관계없이 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어있다.

1. 기체의 양(mol)은 기체의 부피에 비례

2. 기체의 분자량은 기체의 부피에 반비례

3. 기체의 밀도는 기체의 부피에 반비례

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ㅇ 몰농도

1. 몰농도 : 1L 속에 녹아 있는 용질의 양, 단위 : M, mol/L

몰농도 = 용질의 양 / 용액의 부피​

2. 0.1M NaCl 수용액 만들기

(1) NaCl 0.1몰, 즉 NaCl 5.85g을 정확히 측정해 비커에 넣는다.

(2) 증류수를 부어 녹인 후, 1L 부피 플라스크에 넣는다.

Tip. 증류수로 비커를 여러 번 헹구어 부피 플라스크에 넣는다.

(3) 부피 플라스크의 마개를 닫고 여러번 흔든다.

(4) 부피 플라스크의 마개를 열고 븡류수를 눈금 선까지 정확하게 채운다.