728x90 과탐/화학 119 화학 결합 ① - 이온 결합 ㅇ 개념 : 지금까지 발견된 원소들이 공유 결합, 이온 결합 등의 결합을 하는 것 ㅇ 옥텟 규칙 : 비활성 기체가 아닌 원소들이 최외각 전자껍질에 전자를 8개로 모두 채워 안정된 상태를 이루려는 성질 Tip. 단, 수소는 최외각 전자껍질에 2개의 전자가 필요함 ㅇ 이온 결합 : 금속 양이온과 비금속 음이온 간의 정전기2적 인력에 의해 형성되는 결합 1. 이온 결합의 형성과 에너지 이미지 출처 : 두산 백과 2. 이온 결합물의 성질 - 정전기적 인력에 의해 강한 인력이 작용하여 실온에서 고체 상태 - 고체 상태에서는 전기 전도성이 없음 - 수용액 및 융용액 상태에서는 인온의 자유로운 이동으로 전기전도성이 있음 - 외부에서 힘을 주면 같은 인온 간 반발력에 의해 발 부서지거나 쪼개진다. 3. 이온 결합력.. 2022. 9. 7. 2단원. 원자의 세계 요약정리 ㅇ 원자의 구조 1. 원자의 내부 구조 1) 원자의 구조 : 중앙의 원자핵과 그 주변을 떠돌아다니는 전자로 구성되어 있다. 2) 원자핵 : 양성자와 중성자로 구성되어 있다. 3) 원자의 질량 : 원자 질량의 대부분은 양성자와 중성자가 차지한다. 2. 원자의 표시 1) 원자의 표시 - 원소 기호를 쓴다. - 원소 기호 왼쪽 아래에 원자번호를 쓴다. - 원소 기호 왼쪽 위에 질량수를 쓴다. - 원자 번호는 양성자수와 같고 질량수는 양성자수와 중성자 수의 합과 같다. 3. 동위원소와 원자량 1) 동위원소 : 원자번호는 같지만 중성자수가 다른 원소 2) 평균 원자량 : 자연에 존재하는 모든 동위원소의 존재 비율에 각각의 양 ㅇ 보어의 원자모형 가정 1 : 전자는 원자핵 주위를 돌 때 특정한 에너지를 갖는 전자 .. 2022. 9. 7. 원자의 주기성 ㅇ 유효핵전하 : 바깥 전자 껍질에 채워진 전자가 실제로 받는 핵전하 Tip. 안쪽 전자 껍질에 채워진 전자들이 원자핵의 핵전하를 가림 Tip. 핵전하 : 원자핵이 가진 전하로 원자핵 내의 양성자 전하의 합과 같다. 1족 2족 13족 14족 15족 16족 17족 18족 2주기 Li 1.50 Be 2.05 B 2.70 C 3.20 N 3.85 O 4.55 F 5.20 Ne 5.80 3주기 Na 2.55 Mg 3.45 Al 4.05 Si 4.20 P 5.00 S 5.70 Cl 6.20 Ar 6.90 1. 가려막기 효과 : 다전자 원자에서 다른 전자들이 원자핵의 양전하를 가림으로써 전자가 느끼는 핵전하의 크기가 감소하는 효과 Tip. 단 수소는 전자가 1개이므로 가려막기 효과가 나타나지 않는다. ㅇ 원자반.. 2022. 9. 7. 원자의 전자 배치 규칙 ㅇ 원자의 전지 배치 규칙 1. 훈트 규칙 : 에너지 준위가 같은 오비탈에 전자가 채워질 때 가능한 한 쌍을 이루지 않고 배치되는 것 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2. 쌓음규칙 : 에너지가 낮은 오비탈부터 차례대로 전자를 채워나가는 것 Tip. 에너지 준위 1. 수소 원자 : 1s 2022. 9. 7. 현대적 원자 모형(오비탈) ㅇ 현대적 원자 모형 : 원자내 어느 위치에서 전자가 발견될 확률을 공간에 나타낸 모형 1. 특징 1) 전자가 발견될 확률이 90%가 되는 영역의 경계가 오비탈의 경계면이다. 2) 원자의 결합 특성이나 원소의 주기적 성질을 잘 설명할 수 있다. 2. 전제 1) 원자 내에서 움직이는 전자는 파동의 성질을 갖고 있다. 2) 전자의 위치와 속도를 동시에 정확히 알 수 없다. 3) 원자 내에서 전자가 발견될 확률만을 알 수 있다. Tip. 파동 : 공간이나 물질의 한 부분에서 생긴 주기적인 진동이 시간의 흐름에 따라 주위로 멀리 퍼져나가는 현상 3. 오비탈 1s 오비탈 2s 오비탈 2p 오비탈 3s 오비탈 3p 오비탈 4s 오비탈 주양자수 (n) 1 2 2 3 3 4 방위양자수 (l) 0 0 1 0 1 .. 2022. 9. 7. 보어의 원자 모형 ㅇ 보어의 원자모형 1. 특정한 에너지를 가진 몇 개의 궤도에만 있을 수 있다는 모형 2. 특징 1) 원자핵 주위를 돌 때 특정한 에너지 준위를 갖는 궤도를 따라 원운동을 함 Tip. 이 궤도는 마치 전자껍질과 같으며 핵에서 가까운 것부터 K,L,M 등의 기호로 표시한다. Tip. 에너지 준위 : 수소 원자에서 전자들에게 허용되는 특정한 에너지 2) 전자가 높은 에너지 궤도로 이동할 경우 두 전자 껍질의 에너지 차 만큼 에너지를 흡수 전자가 낮은 에너지 궤도로 이동할 경우 두 전자 껍질의 에너지 차 만큼 에너지를 방출 3. 한계 : 수소의 선 스펙트럼을 설명하는 데는 성공적이었으나 수소 이외늬 전자에는 적용 불가 4. 빛의 방출 1) 자외선(라이먼계열) : 1번째 전자껍질로 전자가 이동할 때 발생하는 빛.. 2022. 9. 7. 이전 1 2 3 4 다음 728x90
