화학 3단원 화학 결합과 분자의 세계 요약정리

ㅇ 화학 결합의 종류

1. 화학 결합의 전기적 성질

: 물의 전기 분해 실험으로 화학 결합은 정전기적 인력에 의한 결합임을 알 수 있음

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2. 이온 결합

: 양이온과 음이온의 정전기적 인력에 의해 형성됨

1) 고체 상태 : 전기 전도성이 없음

2) 융용액, 수용액 : 전기 전도성이 있음

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3. 공유 결합

: 두 원자가 전자쌍을 공유함으로써 형성되는 결합

1) 공유 전자쌍 : 원자가 공유하고 있는 전자쌍

2) 비공유 전자쌍 : 원자가 공유하고 있지 않은 전자쌍

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4. 금속 결합

- 금속 양이온과 자유전자의 정전기적 인력에 의해 형성되는 결합

- 금속 결합 물질은 펴짐성과 뽑힘성이 크다

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ㅇ 전기 음성도와 결합의 극성

1. 전기음성도

: 공유 결합에서 공유 전자쌍을 끌어당기는 상대적 크기

1) 특징

- 단위가 없음

- 전기음성도가 가장 큰 원소는 플루오린임

2) 크기

- 같은 족 : 원자 번호가 증가할수록 전기음성도 값이 작아짐

- 같은 주기 : 원자 번호가 증가할수록 전기음성도 값이 커짐

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2. 결합의 극성

- 공유 결합에서 상대적으로 전기 음성도가 큰 원자는 음의 부분 전하를 띰

- 공유 결합에서 상대적으로 전기 음성도가 작은 원자는 양의 부분 전하를 띰

1) 극성 공유 결합

: 전기 음성도가 다른 두 원자 사이의 공유 결합

2) 무극성 공유 결합

: 전기 음성도가 같은 두 원자 사이의 공유 결합

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ㅇ 루이스 전자점식

1. 루이스 전자점식

: 원자나 이온의 가장 바깥쪽 전자 껍질에 존재하는 원자가 전자를 점으로 표현한 식

2. 이온의 루이스 전자점식

- 금속 원소가 이온이 되면 가장 바깥쪽 전자껍질은 비워지므로 점이 없는 것으로 표현

- 비금속 원소가 이온이 되면 가장 바깥쪽 전자 껍질을 모두 채우게 됨

3. 분자의 류이스 전자점식

1) 단일 결합 : 두 원자 사이에 1개의 전자쌍을 공유한 결합

2) 이중 결합 : 두 원자 사이에 2개의 전자쌍을 공유한 결합

3) 삼중 결합 : 두 원자 사이에 3개의 전자쌍을 공유한 결합

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ㅇ 분자의 구조와 성질

1. 분자의 구조

: 중심 원자 주위의 전자쌍들은 전기적 반발력 때문에 가능한 한 멀리 떨어지려고 함

- 직선형

- 평면 삼각형

- 정사면체형

- 삼각뿔형

- 굽은형

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2. 분자 구조와 물질의 성질

1) 무극성 분자

- 분자 내 결합의 쌍극자 모멘트의 합이 0인 분자

- 무극성 분자는 무극성 용매에 잘 녹음

2) 극성 분자

- 분자 내 결합의 쌍극자 모멘트의 합이 0이 아닌 분자

- 극성 분자는 극성 용매에 잘 녹음

- 대전체에 끌려옴