원자의 주기성

ㅇ 유효핵전하

: 바깥 전자 껍질에 채워진 전자가 실제로 받는 핵전하

Tip. 안쪽 전자 껍질에 채워진 전자들이 원자핵의 핵전하를 가림

Tip. 핵전하 : 원자핵이 가진 전하로 원자핵 내의 양성자 전하의 합과 같다.

​	1족	2족	13족	14족	15족	16족	17족	18족
2주기	Li 1.50	Be 2.05	B 2.70	C 3.20	N 3.85	O 4.55	F 5.20	Ne 5.80
3주기	Na 2.55	Mg 3.45	Al 4.05	Si 4.20	P 5.00	S 5.70	Cl 6.20	Ar 6.90

1. 가려막기 효과

: 다전자 원자에서 다른 전자들이 원자핵의 양전하를 가림으로써 전자가 느끼는 핵전하의 크기가 감소하는 효과

Tip. 단 수소는 전자가 1개이므로 가려막기 효과가 나타나지 않는다.

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ㅇ 원자반지름

: 같은 종류의 두 원자가 화학 결합되어 있을 때 두 원자핵 사이의 거리의 반

Tip. 원자의 현대적 모형에서는 원자핵 주위에 존재하는 전자의 위치를 정확히 정의할 수 없다.

1. 비교순서

전자껍질 수

↓

유효핵전하

↓

전자사이 반발력

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2. 원자에서

- 같은 주기에서는 원자 번호가 작을 수록 반지름이 크다.

ㄴ Tip. 단 2주기 원소인 Li 은 Na와 Mg를 제외한 3주기 원소들 보다 크다.

- 같은 족에서는 원자 번호가 클 수록 반지름이 크다.

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3. 이온에서

- 같은 전자배치를 갖는 이온들은 원자 번호가 작을수록 반지름이 크다

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ㅇ 순차적 이온화 에너지

1. 제 1 이온화 에너지

: 기체 상태의 원자로부터 전자 1개를 떼어내는데 필요한 에너지​

2, 3주기 원소의 이온화 에너지

2. 제 2 이온화 에너지

: 전자 1개를 떼어낸 원자의 이온에서 전자 1개를 추가로 떼어내는데 필요한 에너지

(위의 그래프에서 Li 자리에 Be을 쓰고, Ne 자리에 Na처럼 한 자리씩 당겨 쓰면 됨)​

3. 제 3 이온화 에너지

: 전자 2개를 떼어낸 원자의 이온에서 전자 1개를 추가로 떼어내는데 필요한 에너지

(위의 그래프에서 Li 자리에 B를 쓰고, Ne 자리에 Mg처럼 두 자리씩 당겨 쓰면 됨)​